Помогите пожалуйста по Химии

40 X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
X=40*2/65=1,23 г.

60 X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
36 2
X=60*2/36=3,33 г.
m=1,23 г. *95%/100%=1,17 г.

Обычная примитивная задача на избыток-недостаток. Вот только, к сожалению, составил ее полный дебил, троечник в третьем поколении...

Записываем реакцию получения водорода:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Считаем количество вещества цинка:
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=40/65=0,615 моль
Считаем массу хлороводорода в 100 г 60% раствора соляной кислоты:
m(HCl)=m(р-ра) *w%(HCl)/100=100*60/100=60 г
Считаем количество вещества хлороводорода:
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=60/(1+35,5)=1,644 моль
Тупо смотрим на реакцию и видим, что для реакции с 1 молем цинка нужно 2 моля хлороводорода, а по условию задачи отношение количества вещества хлороводорода к количеству вещества цинка составляет n(HCl)/n(Zn)=1,644/0,615=2,67, то есть, цинк находится в недостатке и количество вещества водорода надо считать именно по нему.
Теперь еще более тупо смотрим на реакцию и видим, что количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:
n(H2)=n(Zn)=0,615 моль
Вспоминаем, что молярный объем любого газа при нормальных условиях является табличным значением и равен Vm=22,4 л/моль. Находим теоретический объем водорода при нормальных условиях при 100% выходе:
Vтеор (H2)=Vm*n(H2)=22,4*0,615=13,78 л
И, наконец, учитывая выход продукта 95%, находим практический объем водорода при таком выходе:
Vпрак (H2)=Vтеор (H2)*η%/100=13,78*0,95/100=13,1 л
Это и есть ответ к задаче.

А теперь о тупости составителя... Спроси у того дебила, который тебе дал эту задачу: ГДЕ ОН ВИДЕЛ 60% РАСТВОР СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ??? Если в ЛЮБОМ УЧЕБНИКЕ химии и даже в поганой Википедии написано, что максимальная концентрация хлороводорода в водном растворе составляет не более 38%???