Помогите с химией пожалуйстааа! зачет горит 8)

1. Сколько эквивалентных масс (молей эквивалентов) содержится в а) 40 г кальция; б) 36 г алюминия?
а) Кальций в своих соединениях с другими веществами двухвалентен, тогда
z(Ca) = 2 – эквивалентное число кальция, численно равное валентности кальция
Эквивалентная масса кальция
Мэкв (Са) = М (Са) /z(Ca) = 40/2 = 20 г/моль
Количество эквивалентов кальция
n(Ca)экв = m(Ca)/Мэкв (Са) = 40/20 = 2 моль-экв
б) Алюминий в своих соединениях трехвалентен, тогда
z(Al) = 3 – эквивалентное число алюминия, численно равное валентности алюминия
Эквивалентная масса алюминия
Мэкв (Al) = М (Al)/z(Al) = 27/3 = 9 г/моль
Количество эквивалентов кальция
n(Al)экв = m(Al)/Мэкв (Al) = 36/9 = 4 моль-экв

2. Вычислить объемный состав смеси метана и кислорода, если ее плотность по водороду равна 14.
Пусть объем метана в смеси х литров, а объем кислорода в смеси у литров.
V(CH4) = x л
V(O2) = y л
V(смеси) = V(CH4) + V(O2) = х + у
Молярная масса смеси газов
М (смеси) = D(H2)*M(H2) = 14*2 = 28 г/моль
С другой стороны молярная масса смеси газов может быть найдена по формуле
M(смеси) = [M(СН4)*V(СН4) + M(O2)*V(О2)]/V(смеси) = [x*M(СН4) + y*M(О2)]/[x + y] = [16x + 32y]/[x + y] = 28 г/моль
16х + 32у = 28х + 28у
4у = 12х
у = 3х
Объемные доли кислорода и метана
φ(СН4) = V(CH4)/V(смеси) = х/(х + у) = х/(х + 3х) = 1/4 = 0,25
φ(О2) = 1 - φ(СН4) = 1 – 0,25 = 0,75

3. Составить кинетические уравнения для реакции в растворе.
2FeCl3 + 2Kl = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl
Как изменится скорость взаимодействия при увеличении концентрации Kl в 3 раза?
Реакция протекает в растворах, однако один из продуктов реакции – йод является твердым кристаллическим веществом. Следовательно, данная реакция – гетерогенная.
Скорость прямой реакции на основании закона действующих масс
v1 = k1*([FeCl3]^2)*[KI]^2
Скорость обратной реакции на основании закона действующих масс
v2 = k2*([FeCl2]^2)* [KCl]^2
Рассмотрим, как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации KI в 3 раза
Скорость прямой реакции до увеличения концентрации
v1 = k1*([FeCl3]^2)* [KI]^2
Скорость прямой реакции после увеличения концентрации KI в 3 раза
v1' = k1*([FeCl3]^2)*(3[KI])^2 = 9k1*([FeCl3]^2)* [KI]^2
Отношение скоростей реакций
v1'/ v1 = 9
После увеличения концентрации KI в 3 раза скорость прямой реакции вырастет в 9 раз