Кто-нибудь,кто хорошо разбирается в химии,прошу вас,объясните мне этот пример

Это краткое ионное уравнение взаимодействия растворимой в воде соли свинца (дающей в растворе катионы свинца Pb2+) со щелочью (дающей гидроксид-анионы) с образованием нерастворимого в воде основания - гидроксида свинца (II).
По таблице растворимости находим, что из этих солей хорошо растворим в воде только нитрат свинца (хлорид свинца малорастворим, а сульфат - практически нерастворим в воде) . Значит, надо выбирать между реакциями (3) и (4). Щелочью является гидроксид натрия, а гидроксид аммония - слабый электролит (т. е. щелочью не является) . Поэтому молекулярной формой для указанного ионного уравнения будет уравнение (3).

Потому что Pb(OH)2 - не диссоциирует на ионы. А остальные вещества в растворе диссоциируют на ионы согласно их растворимости. То есть в растворе возможно есть ионы: Na+; OH-;Cl- SO4(2-); NO3- и так далее (посмотрите растворимость хлорида, сульфата и нитрата свинца) , а веществ типа NaOH, NaCl в растворе нет. Иными словами все растворимые вещества образуют соединения с ионным типом химической связи, а нерастворимые - Pb(OH)2 ковалентный тип связи. Поэтому в уравнениях в краткой ионной форме пишут основные взаимодействующие ионы, реакция между которыми приводит к образованию вещества с иным типом связи, а остальные ионы "как-бы" в реакции не участвуют, то есть не меняют своего состояния в растворе. например: AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 - уравнение реакции (AgCl - выпадает в осадок (не растворим в воде) ) . В полной ионной форме: Ag+ +NO3- +Na+ +Cl-=AgCl+Na+ +NO3- в краткой ионной форме Ag+ +Cl-=AgCl Аналогично и у Вас. Так как нитрат свинца кажется растворим -(посмотрите! в таблице растворимости солей- такая таблица есть даже на ученических тетрадках с обложкой зелёного цвета )); запишем в полной ионной форме, например, третье уравнение: Pb2+ +2NO3- +2Na+ +2OH-=Pb(OH)2 +2NO3- +2Na и остальное так-же если соли свинца растворимы. Всех благ.