химия!!!! ПОМОГИТЕ Пожалуйста)))

Почти все оксиды хлора (Cl2O,ClO2,Cl2O7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие оксидам со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :
HClO хлорноватистая (+1)
HClO2 хлористая (+3)
HClO3 хлорноватая (+5)
HClO4 хлорная (+7)
Фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности I

HCl . Cl2O3. Cl2O5 . Cl2O7.
Фтор - самыйэлектроотрицательный элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.

2Cl2+O2 --> 2Cl2O. Степень Окисления +1
2Cl2+3O2 --> 2Cl2O3 С. О. +3
Cl2+5O2 --> 2Cl2O5 С. О. +5
Cl2+7O2 --> Cl2O7 С. О. +7
H2+Cl2 --> 2HCl С. О. -1
У фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. Поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со С. О. -1, т. е. проявлять окислительные свойства
А у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной С. О. , т. е. проявлять восстановительные свойства. Но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.

учебник егорова в помощь

Ответ:
Фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)

электронная конфигурация F 1s²2s²2p⁵ и нет свободной орбитали для распаривания е, которая есть у Cl 1s22s22p63s23p53d0.