химия (( помогите пожалуйста

Последняя запись не совсем понятна, но можно предположить, что речь идет о начальной концентрации SO2Cl2.
[SO2Cl2]о = 0 моль/л
[SО2] = 0,1 моль/л
[Сl2] = 0,2 моль/л
Кс = 9,3
V = 10 л
Температура кипения хлористого сульфурила SO2Cl2 – 69,2°С, значит, при температуре 102°С хлористый сульфурил – газообразное вещество.
SО2(г) + Сl2(г) ↔ SO2Cl2(г)
Константа равновесия реакции
Kc = [SO2Cl2]/([SO2]*[Cl2])
Отсюда равновесная молярная концентрация SO2Cl2
[SO2Cl2] = Kc*[SO2]*[Cl2] = 9,3*0,1*0,2 = 0,186 моль/л
Поскольку начальная молярная концентрация SO2Cl2 равна нулю, то изменение молярной концентрации SO2Cl2 к моменту равновесия.
Δ[SO2Cl2] = [SO2Cl2] – [SO2Cl2]о = 0,186 – 0 = 0,186 моль/л
По уравнению реакции
n(SO2) = n(Cl2) = n(SO2Cl2)
Изменение молярной концентрации оксида серы (IV) SO2 и хлора Cl2 реакции к моменту равновесия.
Δ[SO2] = Δ[Cl2] = Δ[SO2Cl2] = 0,186 моль/л
Начальные концентрации оксида серы (IV) SO2 и хлора Cl2
[SO2]о = [SO2] + Δ[SO2] = 0,1 + 0,186 = 0,286 моль/л
[Cl2]о = [Cl2] + Δ[Cl2] = 0,2 + 0,186 = 0,386 моль/л
Равновесное количество вещества SO2Cl2
n(SO2Cl2) = [SO2Cl2]*V = 0,186*10 = 1,86 моль
Начальные количества вещества оксида серы (IV) SO2 и хлора Cl2
n(SO2) = [SO2]о*V = 0,286*10 = 2,86 моль
n(Cl2) = [Cl2]о*V = 0,386*10 = 3,86 моль