Кто понимает химию? Помогите пожалуйста!!!

1) Не указана плотность раствора, поскольку концентрация невысокая, допускаем, что плотность р = 1 г/ см3 . M(Cr(NO3)3) = 238 г/моль
См = p*1000*w / M*1 = 1*1000*0.05 / 238*1 = 0,21 М
2) H2SO4 <=> 2H(+) + SO4(-2)
электролит сильный, степень диссоциации близка к 1 ,
{H+] = 2*Ck = 0.0038 моль/л
рН = -lg[H+] = -lg 0.0038 = 2.42
KOH <=> K(+) + OH(-)
[OH-] = 0.55
pH = 14 + lg[OH-]
pH = 14 +lg0.55 = 13.75
3) 2NH4NO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O краткое ионно- молекулярное уравнение ,
2Na3PO4 + 3Sr(NO3)2 = 6NaNO3 + Sr3(PO4)2 (осадок)
2PO4(-3) + 3Sr(+2) = Sr3(PO4)2
б) реакция полностью обратимая
4) 2ZnSO4 + 2H2O <=> (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn(+2) + HOH = ZnOH + H(+) рН < 0 среда кислая, соль образована сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону
Ba(NO3)2 - соль образована сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется .
Li2SO3 + H2O = LiHSO3 + LiOH
SO3(-2) + HOH = HSO3(-) + OH(-) . pH> 7 среда щелочная, соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону .

1) не решается без данных о плотности раствора
2) для двухосновной серной кислоты концентрация ионов водорода вдвое выше концентрации самой кислоты, т. е. 0,0038 экв/л = 3,8:10^-3 экв. /л
pH = -lg[H+] = -lg(3,8*10^-3) = -0,58 + 3 = 2,42
Для КОН: pOH = -lg[OH-] = -lg(0,55) = 0,26; pH = 14 - pOH = 13,74
3) 2Na3PO4 + 3Sr(NO3)2 = 6NaNO3 + Sr3(PO4)2 (осадок)
6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Sr(2+) + 2NO3(-) = 6Na(+) + 6NO3(-) + Sr3(PO4)2

Ну так загрузите его на студенческий сайт:
Помощь в учебе

И Вам там решат!