Задача по анал химии. Помогите пожалуйста

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Fe2+ -1e = Fe3+ → fэкв (Fe2+)=1 (отдает 1 электрон); Мэ =М
nэ(Fe2+) = nэ(KMnO4)
m(Fe)/Mэ(Fe) = Сн(KMnO4)*V(KMnO4)
0.02/55.85 = 0.02*V/1000
V(KMnO4)=17.9 мл

Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы соединений и уравнение реакции титрования. Молярная масса KMnO4 равна 158,03 г/моль, а молярная масса FeSO4 составляет 151,91 г/моль.

Уравнение реакции титрования между KMnO4 и FeSO4 в кислой среде можно записать следующим образом:

5FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Из уравнения видно, что между KMnO4 и FeSO4 соотношение 1:5. То есть на 1 моль FeSO4 необходимо 1/5 моль KMnO4.

Масса FeSO4 в вашем случае составляет 0,02 г, что соответствует молю 0,02 г/151,91 г/моль = 0,0001316 моль.

Так как соотношение KMnO4 к FeSO4 составляет 1:5, то количество молей KMnO4, необходимое для титрования данного количества FeSO4, будет равно 0,0001316 моль * (1/5) = 2,63 x 10^-5 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем 0,02 н раствора KMnO4, который содержит это количество молей. Концентрация 0,02 н раствора KMnO4 означает, что в 1 литре раствора содержится 0,02 моль KMnO4.

Таким образом, объем раствора KMnO4 составит 2,63 x 10^-5 моль / 0,02 моль/л = 1,315 x 10^-3 л = 1,315 мл.

Таким образом, для титрования раствора FeSO4, содержащего 0,02 г железа, потребуется около 1,315 мл 0,02 н раствора KMnO4.

Окей, слушай сюда, у нас тут задачка по химии. В общем, нам нужно вычислить, сколько миллилитров раствора KMnO4 нужно для тирования 0,02 г железа в растворе FeSO4.

Так вот, чтобы это сделать, мы должны знать концентрацию раствора KMnO4, а именно, он имеет молярность 0,02 н. А дальше уже используя формулы, прикидываем, сколько миллимолов железа содержится в 0,02 г соединения FeSO4 (это просто делим массу на молекулярную массу), и потом находим количество миллимолов KMnO4, необходимых для полного окисления этого железа.

Решается это все очень просто: мы знаем, что один миллимоль железа требует один миллимоль KMnO4 для титрования. Тогда мы берем количество миллимолов железа и умножаем его на объем KMnO4, который содержит один миллимоль (это тоже просто математика). И вот нам и выдается ответ - в данном случае потребуется 20 мл раствора KMnO4 для титрования 0,02 г железа в растворе FeSO4. Все просто, да?