нужна помощь химия

Поскольку pH < 7, то коррозия протекает в кислой среде.
При электрохимической коррозии на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода.
Me(0) – ne → Me(n+)
2Н (+) + 2е → Н2↑(pH < 7 − кислая среда)
При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Fe(0) - 2е → Fe(2+) Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В
Cr(0) - 2е → Cr(2+) Eo(Cr(2+)/Cr) = − 0,852 В
Поскольку Eo(Fe(3+)/Fe) > Eo(Cr(2+)/Cr), то в данной гальванической паре анодом будет хром, а катодом – железо. Следовательно, в результате электрохимической коррозии хром будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет протекать восстановление ионов водорода.
Определить, какой из металлов будет анодом, а какой - катодом, можно сравнив положение двух металлов в электрохимическом ряду напряжений. Тот металл, который стоит в электрохимическом ряду напряжений левее, будет являться анодом, а второй – катодом.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Cr(0) - 2е → Cr(2+) │1 - процесс окисления на аноде
2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
Cr(0) + 2Н (+) → Cr(2+) + Н2↑
К примеру, если коррозия протекает во влажном воздухе в присутствии углекислого газа, то при взаимодействии углекислого газа с водой, образуется угольная кислота, которая дает кислую среду протекания реакции.
Cr + H2O + CO2 = CrCO3↓ + Н2↑
Схема гальванической пары
А (-)| Cr | H(+) | Fe | К (+)
Стандартная ЭДС гальванической пары
ЭДСо = Ео (катода) – Ео (анода) = Ео (2Н (+)/Н2) – Eo(Cr(2+)/Cr) = 0 – (– 0,852) = 0,852 B