Аналитическая химия. Нужна помощь

Сн*V(NaCl) = Сн*V(AgNO3)
Cн(NaCl) = 0.02*23/20=0.023
m(NaCl) = Cн*Мэ*V = 0.023*58.5*2=2.691 г
w= m*100/a = 2.691*100/4.512=59.6%

Cl- + Ag+ = AgCl↓
fэ(NaCl)=1 → Мэ(NaCl) = М

Для расчета процента NaCI в образце через нормальность, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Рассчитаем количество вещества NaCI в растворе:

Нормальность (N) определяется как число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора. В данном случае мы знаем, что 23 мл 0,02N раствора нитрата серебра (AgNO3) были затрачены на титрование 20 мл образца раствора.

Количество вещества нитрата серебра (AgNO3) можно рассчитать следующим образом:

Количество вещества AgNO3 = концентрация (N) × объем (л) = 0,02N × 0,023 л = 0,00046 моль AgNO3

Так как реакция AgNO3 и NaCI происходит в соотношении 1:1, количество вещества NaCI будет таким же:
Количество вещества NaCI = 0,00046 моль NaCI.

2. Рассчитаем массу NaCI в образце:

Масса NaCI = количество вещества NaCI × молярная масса NaCI.
Молярная масса NaCI составляет приблизительно 58,5 г/моль.

Масса NaCI = 0,00046 моль × 58,5 г/моль = 0,0269 г NaCI.

3. Рассчитаем процент NaCI в образце:

Процент NaCI = (масса NaCI / масса образца) × 100%.
Масса образца составляет 4,5120 г (как указано в задаче).

Процент NaCI = (0,0269 г / 4,5120 г) × 100% ≈ 0,595%.

Таким образом, образец содержит примерно 0,595% NaCI.

Надеюсь, эта информация будет полезной! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь!