Аналитическая химия. Гравиметрический анализ

в исходных неизвестно:
- исходный или конечный вес
- точность и предел измерения весов. Ну, допустим, что для обычных аналитических весов это порядка достоверных 10 мг и выше. Сколько у вас задано в учебнике - я не знаю.
- сульфид железа FeS содержит 32/(32+56) = 36,36% мольных. Откуда тогда в нём 30% S - это что, тогда FeS с примесями?
- почему 0,3 г BaSO4? Это скорее для технических весов с диапазоном 0,1-500 г и ценой деления в 0,01-0,05 г. Т. е. - это абсолютно волюнтаристская цифра, от балды, но обеспечивающая минимально возможную достоверность определения. И потому, в целях той же достоверности, берут её 10-100 кратное величину, т. е. не 0,3 минимально допустимых грамма для технических весов, а с десяток грамм.

Тогда, насколько я понял, от вас хотят определить весовое соотношение конечного и исходного вещества...
Закон сохранения вещества никто не отменял и сколько серы было взято в исходном веществе, то столько же её должно быть и в конечном веществе (пренебрегая потерями при анализе). А дальше пересчитываем её по веществам, учитывая потери на примеси. И в молях считаем, в них проще, чем с граммами путаться, да и всё равно тут пофиг на численные значения. И плюем на 25% точность анализа.

FeS + 2О2 = FeSО4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Fe(OH)2
Взято 0,1 моля S в составе исходного вещества FeS - и 0,1 моля S обязано быть в конечном веществе BaSO4. Коэффициенты в уравнении реакции стоят в эквимолярном соотношении и равны.
Исходная навеска FeS при 30% содержании серы в нём и содержащемся 0,1 моле S составит:
0,1 моля S / 0,3 = 0,3333 моля FeS с примесями
Конечная навеска BaSO4, содержащая 0,1 моля S, составит:
0,1 моля S / (32 г/моль / 233 г/моль = 0,1373 мольных долей) = 0,7281 моля.
Т. е. на 0,7281 весовых частей BaSO4 надо взять 0,3333 весовых частей FeS - или, проще говоря, на 1 весовую часть конечного BaSO4 надо взять для анализа 0,3333/0,7281 = 0,4578 весовых частей FeS с примесями.