Аналитическая химия, помогите решить.

m(Cl-)=C*V(AgNO3)*M(Cl-)/1000=0.1*18*35.45/1000=0,06381 г
a=m/w=0.06381/0.1=0.6381 г

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться формулой молярности:

M = n/V,

где M - молярность раствора, n - количество вещества в молях, V - объём раствора в литрах.

Начнём с того, что определим количество AgNO3, необходимого для реакции с хлором в органическом веществе:

AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3-

Так как 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью Cl-, то количество молей Cl- в органическом веществе можно найти по формуле:

n(Cl-) = V(AgNO3) × M(AgNO3) = 18,00 мл × 0,1 моль/л = 0,0018 моль

Так как содержание хлора в органическом веществе составляет 10%, то количество молей хлора можно найти по формуле:

n(Cl) = 0,1 × n

где 0,1 - доля хлора в органическом веществе.

Таким образом, количество молей хлора, содержащегося в органическом веществе, равно:

n(Cl) = 0,1 × 0,0018 моль = 0,00018 моль

Массу органического вещества, содержащего 0,00018 моль хлора, можно найти по формуле:

m = n × M,

где M - молярная масса органического вещества.

Так как неизвестна молярная масса органического вещества, рассчитаем её по формуле:

M = m/mol,

где m - масса органического вещества в граммах, mol - количество молей вещества.

Таким образом, получим:

M = m/n(Cl) = m/(0,00018 моль)

Зная, что масса органического вещества не должна превышать 5 г, можем решить уравнение относительно массы:

m/(0,00018 моль) ≤ 5 г

m ≤ 0,00018 моль × 5 г/моль = 0,0009 г

Ответ: для анализа хлорида в органическом веществе, на титрование которого будет расходоваться 18,00 мл 0,1 М AgNO3, необходимо взять максимум 0,0009 г органического вещества.