как можно получить нерастворимые сульфиды металлов?

Получение сульфидов
1.Прямое взаимодействие простых веществ при нагревании в инертной атмосфере
Fe + S = FeS.
2.Восстановление твердых солей оксокислот
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO (при 1000°С)
SrSO3 + 2NH3 = SrS + N2 + 3H2O (при 800°С)
CaCO3 + H2S + H2 = CaS + CO + 2H2O (при 900°С)
3.Малорастворимые сульфиды металлов осаждают из их растворов действием сероводорода или сульфида аммония
Mn(NO3)2 + H2S = MnS↓ + 2HNO3
Pb(NO3)2 + (NH4)2S = PbS↓ + 2NH4NO3
(конец цитаты из интернета)

Реакции осаждения сульфидов используют для определения катионов 3,4 и 5-й аналитических групп. Катионы третьей группы осаждают сульфидом аммония, т. е. в щелочной среде, 4 и 5-я группа осаждаются сероводородом (кислая среда) . Потом можно разделить 4-ю и 5-ю группу, действуя полисульфидом аммония, который растворяет сульфиды пятой группы. А дальше разделение идет по разным свойствам осадков разных сульфидов.
(В свое время я основательно потравился сероводородом в этом анализе. Но теперь это уже скорее классика, чем действующий метод)

Взять, например, две растворимые в воде соли и смешать их растворы:
Pb(NO3)2 + K2S = 2KNO3 + PbS (осадок)
----------------
Именно реакции обмена чаще всего используют в аналитической химии, т. к. результаты таких реакций сразу видны глазом - хотя бы один из продуктов выделяется в виде газа или образует нерастворимое вещество (выпадает в осадок)
Есть ещё один признак реакций обмена - образование малодиссоциирующего вещества, но это явление требует дополнительных средств (например, индикатора, показывающего изменение рН)