химия. окислительно-восстановительные реакции

Первый вопрос
K2Cr2O7, KI, H2SO4
Хром в дихромате калия K2Cr2O7 имеет ВЫСШУЮ степень окисления +6, следовательно, хром в дихромате калия может только понижать степень окисления, принимая электроны, а значит, в окислительно-восстановительной реакции может быть только окислителем.
Йод в йодиде калия KI имеет НИЗШУЮ степень окисления -1, следовательно, йод в йодиде калия может только повышать степень окисления, отдавая электроны, а значит, в окислительно-восстановительной реакции может быть только восстановителем.
Сера в серной кислоте H2SO4 имеет ВЫСШУЮ степень окисления +6, следовательно, сера в серной кислоте может только понижать степень окисления, принимая электроны, а значит, в окислительно-восстановительной реакции может быть только окислителем.
Однако, хром в высшей степени окисления обладает большей окислительной способностью, чем сера в высшей степени окисления. Поэтому в окислительно-восстановительной реакции дихромат калия будет являться окислителем, а серная кислота будет создавать кислую среду реакции.
Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O
Химическое вещество, которое может быть как окислителем, так и восстановителем, должно содержать элемент в ПРОМЕЖУТОЧНОЙ степени окисления, который может, как понижать, так и повышать степень окисления. К таким веществам относятся оксид марганца (IV) MnO2, оксид свинца (II) PbO, оксид меди (I) Cu2O, оксид железа (II) FeO и др.
Среди трех приведенных веществ K2Cr2O7, KI, H2SO4 нет ни одного, содержащего химический элемент в промежуточной степени окисления, следовательно, ни одно из этих веществ не может И окислителем, И восстановителем.
Окислительно-восстановительная реакция с приведенными веществами.
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 7H2O + 4K2SO4
Метод электронно-ионного баланса
Cr2O7(2–) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O | 1 – восстановление
2I(–) – 2e = I2 | 3 – окисление
Суммарно
Cr2O7(2–) + 14H(+) + 6I(–) = 2Cr(3+) + 3I2 + 7H2O

Второй вопрос
2NaCrO2 + 3PbO2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 4H2O
Метод электронно-ионного баланса
СrO2(–) + 4OH(–) – 3e = CrO4(2–) + 2H2O | 2 – восстановитель
PbO2 + 2e = PbO2(2–) | 3 – окислитель
Суммарно
2CrO2(–) + 8OH(–) + 3PbO2 = 2CrO4(2–) + 4H2O + 3PbO2(2–)