Окислительно-восстановительные реакции

ионно-электронный баланс или еще его называют методом полуреакций например для реакции окислительно-восстановительного титрования FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
объясняю пошагам: 1) рассмотри для начала процесс окисления ион железа Fe2+ окисляется до Fe3+, однако, поскольку в состав конечного продукта входят два иона железа, ты должен рассмотреть процессс окисления ионов Fe+2
2Fe+2=2Fe+3
суммарный заряд +4 в правой части +6 в левой значит, 2Fe2+ -2e=2Fe3+
2)теперь процесс окисления перманганат иона MnO4(-) он превращается в Mn2+ проследи по схеме
чтобы связать атомы кислорода входящие в ион перманганата необходимо прибавить в левую часть ур-ия 8H+
будет так MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O
3) самое легкое осталось запиши эти полуреакции друг под другом наиди нок составь ионное уравнеие с учетом того, что к каждой частице пойдет число стоящщее за чертой потом из ионного выйдешь на молекулярное, вот расставь коэффициенты в этом уравнении и в своем и кинь мне на почту сверимся! не решаю тебе, т. к. глубоко убежден что если хочешь чему-то научиться должен делать все сам!

Объясняю на пальцах:
2Na+Cl2=2NaCl
1)Записываешь реакцию и проставляешь степени окисления, помня, что у кислорода (-2),у водорода (+1), у чистых металлов 0.
2)Смотришь, какой элемент поменял степень окисления (их должно быть 2-один окислился, другой восстановился)
30выписываешь их отдельно. например Cl2 (до реакции) 2Cl(после) Теперь смотришь: у чистого Cl заряд 0,а после р-ции стал (-1)Значит он приобрел 2 электрона
Cl2+2е=2Сl
Точно так же поступаешь со вторым элементом. Na(0)-1=Na(1)
4)Находишь наим. общий делитель и делишь его на число электронов (для хлора в данном случае на 2.Полученное число есть коэффициент, который нужно поставить передCl,точно так и ко второму элементу.
5)Уравниваешь все остальное