Реакция горения пропана

вода конечно же) в реакциях горения органических веществ практически всегда получается уг. газ и вода
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Там даже методом исключения остаются 8H и 4O -> 4H2O...

если при 100С, было 6 литров (1+5 кислорода к пропану этому литру), то после сгорания и остужения продуктов реакции до 100С (стальной мешок в кипящей воде например с поджигом и смесью) будет 3 литра углекислого газа и 4 литра водяного пара насыщенного, то-есть 7 литров, на ~15% больший обьем, и он не пойдет в кипяток газировку делать при 100С ее можно сказать не бывает при атмосферном давлении, а при охлаждении скажем до КТ, пар сконденсируется в воду малого объема (в 1600 раз меньше чем у пара) вода, останется 3 литра CO2, если в баллоне делать то давление упадет до полувакуума и даже ниже за счет охлаждения на 80С (до 20С скажем), даже если заливать жидкий газ, скажем бутан, затем его доводить до кипения, потом запирать с литром воды внутри и сжигать из 5 литров O2 выйдет только 3 литра СО2, и несколько капель дополнительной воды, как людям вообще удается шины бензин-бабахом надувать я не понимаю, но хочется получить из О2 больший обьем и при том холодного СО2, чтоб бабах и газировка в баллоне, видимо только сжигать в озоне угольную пыль :-)))

вода конечно же) в реакциях горения органических веществ практически всегда получается уг. газ и вода
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Пропан