ВУЗы и колледжи
вычислить молярную концентрацию и титр раствора FeSO4
если на титрование 15 мл данного раствора в сернокислой среде израсходовано 12, мл, 0,5 KMnO4.
Тут все решается по принципу, вытекающему из закона эквивалентов. v*H=v1*H1, где Н - это нормальность раствора, а v - соответственно объем раствора. В данном случае нормальность раствора сульфата железа равна 0,5*12/15 - посчитаешь сам, для практики. Нормальный раствор - это раствор, в 1 литре которого растворено определенное количество эквивалента вещества. Масса эквивалента в данном случае = молярная масса/2. Умножим молярную массу эквивалента на нормальность и получим массу вещества в 1 литре раствора. Делим полученную массу на 1000 получаем титр - г вещества в 1 мл раствора. Делим ту же массу на молярную массу - получаем молярную концентрацию - моль/л
Валентина Кумунжиева
Спасибо, но я уже сам её решил)
Единицы измерения концентрации раствора перманганата калия? 0,5 - ЧЕГО 0,5???
Максим Болкунов
73 776
Настя Васеева Гуру (2981) 7 месяцев назад
Тут все решается по принципу, вытекающему из закона эквивалентов. v*H=v1*H1, где Н - это нормальность раствора, а v - соответственно объем раствора. В данном случае нормальность раствора сульфата железа равна 0,5*12/15 - посчитаешь сам, для практики. Нормальный раствор - это раствор, в 1 литре которого растворено определенное количество эквивалента вещества. Масса эквивалента в данном случае = молярная масса/2. Умножим молярную массу эквивалента на нормальность и получим массу вещества в 1 литре раствора. Делим полученную массу на 1000 получаем титр - г вещества в 1 мл раствора. Делим ту же массу на молярную массу - получаем молярную концентрацию - моль/л
Тут все решается по принципу, вытекающему из закона эквивалентов. v*H=v1*H1, где Н - это нормальность раствора, а v - соответственно объем раствора. В данном случае нормальность раствора сульфата железа равна 0,5*12/15 - посчитаешь сам, для практики. Нормальный раствор - это раствор, в 1 литре которого растворено определенное количество эквивалента вещества. Масса эквивалента в данном случае = молярная масса/2. Умножим молярную массу эквивалента на нормальность и получим массу вещества в 1 литре раствора. Делим полученную массу на 1000 получаем титр - г вещества в 1 мл раствора. Делим ту же массу на молярную массу - получаем молярную концентрацию - моль/л
Похожие вопросы
- как вычислить исходную концентрацию вещества?
- Рассчитайте концентрацию ионовСN(-)в растворе, 1 л которого содержит0,1мольНСN и 0,01мольНСl,считая диссоциацию HClполной
- химический вопрос. нужно вычислить pH 1) 0,01% раствора KOH; 2) 0,01% NH4OH (Кд=1,86*10-5) p=1г/см
- Рассчитайте титр и нормальную концентрацию раствора с массовой долей H2SO4 20% (пл. 1,15г/см3). ХИМИЯ!
- вычислите эдс гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,01М раствор нитрата железа.
- 1) как изменится концентрация ионов соли при электролизе раствора KJ (Электроны инертны)? 2)какой п
- Задача на нейтрализацию. Как определить нормальность, молярность и титр 10-% раствора ортофосфорной к-ты ( p=1.2)
- Молярная масса атома, что это значит??
- Разобрать работу гальванического элемента Fe/FeSO4/ZnSO4/Zn Разобрать работу гальванического элемента Fe/FeSO4/ZnSO4/Zn
- 1. В 40 г води розчинили 3,5 г залізного купоросу FeSO4*7 H2O. Визначте масову долю сульфату заліза (ІІ) в отриманому ро