1. В 40 г води розчинили 3,5 г залізного купоросу FeSO4*7 H2O. Визначте масову долю сульфату заліза (ІІ) в отриманому ро

1. 4,4%
2. Искомый объем раствора х мл. В нем содержится 3*58,5*х/1000 г соли. Масса раствора 1,12*x г
Тогда
0,1755*x/(200+1,12*x)=0,1
0,1755*x=20+0,112*x
0,0635*x=20
x=315,0 мл
3. Искомая масса раствора х грамм. В нем 0,2*x грамм соли. Тогда:
0,2*х/(40+x)=0,06
0,2*x=2,4+0,06*x
0,14*x=2,4
x=17,1 грамм

Деточка, чтобы знать химию хотя бы на ХОРОШО, надо на ОТЛИЧНО знать математику и физику. Вот это, например, ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ задачи на составление ПРИМИТИВНЫХ ЛИНЕЙНЫХ АЛГЕБРАИЧЕСКИХ уравнений. Знания химии для их решения нужны самые минимальные.

1) M(FeSO4*7H2O) = 152 + 126 = 278 г/моль
m(FeSO4) = 152*3.5/278 = 1.91 г ,
w(FeSO4) = 1.91*100 /( 3.5 + 40) = 4.4 %
2) M(NaCl) = 58.5 г/моль
w1 = 3*58.5*100 / 1.12*1000 = 15.67 %
m1 / m(H2O) = 10 / (15.67 -10 )
m1 = 200*10 / 5.67 = 352.7 г
V1 = m1/p = 352.7/1.12 = 315 мл
3 ) m1 /m(H2O) = 6 / (20 -6 )
m1 = 40*1*6 /14 = 17.14 г

1. 4,4%
2. Искомый объем раствора х мл. В нем содержится 3*58,5*х/1000 г соли. Масса раствора 1,12*x г
Тогда
0,1755*x/(200+1,12*x)=0,1
0,1755*x=20+0,112*x
0,0635*x=20
x=315,0 мл
3. Искомая масса раствора х грамм. В нем 0,2*x грамм соли. Тогда:
0,2*х/(40+x)=0,06
0,2*x=2,4+0,06*x
0,14*x=2,4
x=17,1 грамм

1) M(FeSO4*7H2O) = 152 + 126 = 278 г/моль
m(FeSO4) = 152*3.5/278 = 1.91 г ,
w(FeSO4) = 1.91*100 /( 3.5 + 40) = 4.4 %
2) M(NaCl) = 58.5 г/моль
w1 = 3*58.5*100 / 1.12*1000 = 15.67 %
m1 / m(H2O) = 10 / (15.67 -10 )
m1 = 200*10 / 5.67 = 352.7 г
V1 = m1/p = 352.7/1.12 = 315 мл
3 ) m1 /m(H2O) = 6 / (20 -6 )
m1 = 40*1*6 /14 = 17.14 г