как приготовить уксусную кислоту рН 5; 6,5 из 70% уксусной кислоты и NaOH рН 8,5 из 100% щелочи ?

Плотность 70% уксусной кислоты составляет 1,0685 г/см3, отсюда находим, что в 1 л 70% CH3COOH присутствует 0,7*1,0685*1000/60,054 = 12,45 моль CH3COOH. Далее, раствор уксусной кислоты с рН5 имеет концентрацию 10^-5*(1 + 10^-5/1,75*10^-5) = 1,57*10^-5 моль/л, а с рН6,5 : (3,16*10^-7 - 10^-14/3,16*10^-7)/ *(1 + 3,16*10^-7/1,75*10^-5) = 2,90*10^-7 моль/л . Тогда получается, что (например) 2 мл 70% кислоты нужно поместить в колбочку на 100 мл и довести до метки, при этом мы получим 0,25М раствор кислоты. Теперь, повторив процедуру ещё и ещё раз, получим 10^-4M раствор кислоты и, далее, 2*10^-6М раствор кислоты. Теперь уже из этих растворов опять же разбавлением можно получить растворы с концентрациями 1,57*10^-5 моль/л и 2,90*10^-7 моль/л. Однако это всё в теории. А на практике может ничего и не получится, ибо растворы я так понял готовятся на воде, а лабораторная (дистиллированная) вода зачастую имеет рН даже меньший, чем рН Ваших растворов. Посмотрим, что со щёлочью. Допустим даже, что у нас есть чистая (ещё не окарбоначенная) щёлочь. Тогда имеем, что в растворе с рН8,5 концентрация щёлочи должна составить 10^(-5,5) = 3,16*10^-6 моль/л. Здесь достаточно будет приготовить скажем, 0,01М раствор щёлочи (400 мг NaOH/л), затем (используя мерные колбы) разбавить ещё в 200 раз, и затем уже получить раствор с концентрацией щёлочи 3,16*10^-6 моль/л. На практике опять же надо учитывать, что вода, на которой готовятся растворы, может содержать (растворённый в ней) углекислый газ.

Купи в магазине, гроши стоит.