Как понять : осмотическое давление ?

Осмос, перенос вещества из 1-го раствора в иной через мембрану. Мембраны, проницаемые не для всех, а только для определенных веществ, именуют полупроницаемыми. К примеру, к яичной скорлупе с внутренней стороны прилегает полупроницаемая мембрана: она пропускает молекулы воды и задерживает молекулы сахара. Ежели таковой мембраной поделить растворы сахара с концентрацией 5 и 10% соответственно, то через нее в обоих направлениях будут проходить лишь молекулы воды. Так как вода будет перетекать из разбавленного раствора в концентрированный скорее, чем в обратном направлении, в целом движение воды меж 2-мя растворами будет идти в одну сторону. В итоге в наиболее разбавленном растворе концентрация сахара повысится, а в наиболее концентрированном, напротив, понизится. Когда концентрация сахара в обоих растворах станет схожей, наступит равновесие. Растворы, достигшие равновесия, именуются изотоническими.

Осмос играет важную роль во почти всех био Действиях. Мембрана, окружающая нормальную клеточку крови, проницаема только для молекул воды, кислорода, растворенных в крови питательных веществ и товаров клеточной жизнедеятельности; для огромных белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии снутри клеточки, она непроницаема. Потому белки, столь Принципиальные для био действий, остаются снутри клеточки.

Как механизм осмоса, так и причины, определяющие проницаемость мембран, еще не до конца исследованы. Полупроницаема ли данная мембрана и ежели да, то для каких веществ, можно выяснить лишь опытным Методом.

Осмотическое давление. Когда два раствора с разной концентрацией растворенных веществ разделены полупроницаемой мембраной, на нее действует сила, направленная от наиболее разбавленного к наиболее концентрированному раствору. Эта сила, называемая осмотическим давлением, может быть совсем значимой. В дереве, к примеру, под действием осмотического давления растительный сок поднимается от корней до самой верхушки. Но в дереве движение концентрированного раствора, каким является растительный сок, ничем не ограничено. Ежели же схожий раствор находится в замкнутом пространстве, к примеру в клеточке крови, то осмотическое давление может привести к разрыву клеточной стены. Конкретно по данной причине лекарства, предназначенные для введения в кровь, растворяют в изотоническом растворе, содержащем столько хлорида натрия (столовой соли) , сколько необходимо, чтоб уравновесить осмотическое давление, создаваемое клеточной жидкостью. Если б вливаемые лекарственные препараты были сделаны на воде, осмотическое давление, заставляя воду проникать в клеточки крови, приводило бы к их разрыву. Ежели же ввести в кровь Очень концентрированный раствор хлорида натрия, то вода из клеток будет выходить наружу, и они сожмутся.

Величина осмотического давления, создаваемая веществом, зависит от количества, а не от хим природы растворенных в нем веществ (либо ионов, ежели молекулы вещества диссоциируют) . Чем больше концентрация раствора, тем больше создаваемое им осмотическое давление. Это правило, носящее заглавие закона осмотического давления, выражается обычный формулой, совсем похожей на закон безупречного газа. Закон осмотического давления можно применять для расчета молекулярной массы данного вещества.

Так и понять: давление, создаваемое силами осмоса при разнице концентраций вещества около полупроницаемой мембраны.