помогите решить интересную задачу. Cr2(SO4)3 окисляется до хромата по уравнению: Cr2(SO4)3+16NaOH+3Cl2=Na2CrO4+6NaCl+3Na

Question

Cr2(SO4)3+16NaOH+3Cl2=Na2CrO4+6NaCl+3Na2SoCr2(SO4)3+16NaOH+3Cl2=Na2CrO4+6NaCl+3NaO4+8H2) какой объем хлора (p=740 мм. рт. ст, t=30градусов) потребуется чтобы перевести 5г Cr2(SO4)3 в хромат натрия и какая масса хромата натрия будет получена. Я сам рассчитал количество вещества сульфата хрома, а дальше вообще не знаю что и делать

Слава Юркин · Accepted Answer

Cr2(SO4)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 3Na2SO4 + 8H2O 
электронный баланс: 
Cr(+3) - 3e = Cr(+6)----x2 
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-)----x3 
----------------------------------
Я привел в порядок уравнение ОВР. 
Находим количество сульфата хрома: n= m/M = 5 г/148 г/моль = 0,0338 моль. По уравнению реакции (показывают коэффициенты) хлора потребуется втрое больше, т. е. 0,1 моль. Объём хлора: V(Cl2) = n*Vм = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л 
Хромата образовалось вдвое больше, чем затрачено сульфата хрома, т. е. 0,067 молью 
Масса хромата: m(Na2CrO4) = n*M = 0,067 моль*162 г/моль = 10,9 г