сожгли 6 г вещества. Плотность его паров по воздуху 2,07 . получили при сжигании 6,72л СО2 и 7,2г воды. Определите формулу вещества
Реакция горения: CxHyOz + O2 = XCO2 + 0,5YH2O
Количество СО2: n(CO2) = V/Vм = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль.
Масса углерода: m(C)=n*M=0,3 моль*12 г/моль = 3,6 г
Количество воды: n(H2O) = m/M = 7,2 г/18 г/моль = 0,4 моль. Количество атомного водорода - 0,8 моль
Масса водорода: m(H) = n*m = 0,8 моль*1 г/моль = 0,8 г.
Масса кислорода в веществе: m(O) = 6 г - 3,6 г - 0,8 г = 1,6 г.
Количество кислорода: n(O) = m/M = 1,6 г/16 г/моль = 0,1 моль
Итак, n(C) : n(H) : n(O) = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Это пропанол, СН3-СН2-СН2ОН
Здесь не понадобилась даже плотность по воздуху, формула и так выводится
⇢