при сжигании 1.7 г неизвестного вещества в кислороде образовалось 3.2 г SO2 и воды. Установите формулу вещества

Найдем количество SO2: НЮ=3.2 г/64 г/моль=0,05 моль
Отсюда следует, что серы в SO2 тоже 0,05 моль.
Найдем массу этой серы: m(S)=0,05 моль*32 г/моль= 1,6 г.
Все соединение весит 1,7 г, вычтем из него серу, что нашли получается на водород остается 0,1 г.
НЮ водорода отсюда: 0,1г/1г/моль=0,1 моль.
H:S=0,1:0,05. Возьму меньшие число за 1: 0,1:1, разделю 0,1 на 0,05: 2:1. Т, Е 2 атома водорода к одному атому серы. Т. Е формула вещества H2S.
Ответ: искомое вещество сероводород H2S.