Помогите решить задание по химии 9 класс!!

Question

1. 
1)Cao+H2o -->x-->CaCi2 
2)So3+H2O-->Y-->Na2So4 
3)x+y-->z +H2O 
4)P-->P205+H2-->x 
5)Ba -->Bao +H20-->y 
6)Ba-->Ba0+H20-->y 
2.Закончить хим. уравнения : 
CaCi2+H2S04 
Mg+HCI= 
Zn +H2So4= 
Zn+Hbr= 
CuCi2+KOH= 
Mg0 +Hci= 
Cuo+HCI= 
AL2O3+HN03= 
CAO+HN03= 
CA(N03)2+H3P04= 
CA(0H)2+HN03= 
S02+KOH= 
P205+NA0H= 
SO3+NAOH= 
CO2+NAOH= 
3.С чем будет взаимодействовать (реагировать) хлоридная кислота :алюминий оксид, сульфур (6)оксид, медь, кальцый гидроксид, натрий? составить уравнения 
4.Сколько грамм кальцый оксида вступает в реакцию с нитратной кислотой, если в результате получается 164 г. соли

1 задание 
6)х +у -->z+H20

Дмитрий Гаврилов · Accepted Answer

1)Сa(OH2) 
2)H2SO4 
3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 
4)+O2,H2O и что-то ещё разновидность РH - наверно 3 - PH3 
5)+O2,Ba(OH)2 
2.Может CaSiO2?=H2SiO3+CaSO4 
MgCl2+H2 
ZnSO4+H2 
ZnBr+H2,но не уверен 
не знаю такого элемента 
H2O+MgCl2 
Al(NO3)3+H2O 
реакция не идёт 
Al(NO3)+H2O 
HNO3+Ca3(PO4)2 (не забывай коэффициенты) 
Сa(NO3)2+H2O 
дальше не знаю 
4. 
Дано: Решение 
m(соли) =164г. | СaO+2HNO3->Ca(NO3)2+H2O 
____________| M(CaO)=40+16=56г/моль; m(CaO)=56г. 
m(CaO)-? M(CaNO3)=40+14+16*3=102г/моль; m(CaNO3)=102г. 
 по пропорции 
 
 x 164 
 - = ------
 56 102 
 
 x=(56*164)/102 
 x=90,04 
 m(CaO)=90,04г. 
Ответ: 90,04