Помогите пожалуйста решить эти задания по химии за 9 класс? (

Question

1.Составьте уравнения химических реакций по данной схеме: 
SO2---->SO3---->H2SO4---->BaSO4 
2.Дайте характеристику данной химической реакции 
NO+O2---->NO2+Q 
3.Составьте электронный баланс для данной химической рекции 
Cu+HNO3--->Cu(NO3)2+NO2+H2O 
4.Какой объём оксида серы (YI) при (н. у. ) образуется при взаимодействии 100 л. оксида серы (IY) и 150 л. кислорода. Какой газ останется не прореагировавшим. 
5.Определите объем аммиака при (н. у.) , полученного при взаимодействии водорода с 560 г. азота, если выход продукта реакции составляет 30% от теоретически возможного. 
6.Вычислите массу оксида фосфора, полученного при горении 7,1 г. фосфора содержащего 10% примесей. 
________________________________________________________________ 
Помогите пожалуйста (((Очень надо. Срочно. Уже сдавать пора работу, а у меня не чего не сделанно

Константин · Accepted Answer

1) 
a)SO2 + O3 → SO3 + O2↑. 
б) SO3 + H2O = H2SO4 
в) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 
 
2)реакция - эндотермическая, т. е. идут с поглощением теплоты. Эта реакция: необратимая, реакция соединения 
 
3)Cu + 4HNO3(к) →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
Cu^0 - 2e- → Cu^+2 | 1 
N^+5 + e- → N^+4 | 2 
 
6) 
4Р + 5О2 = 2Р2О5 
m(P) = m(фосфора) *W(P) = 5,68*0,8 = 5,68 г 
n(P) = m(P)/M(P) = 5,68/31 = 0,18 моль 
По уравнению n(P2O5) = n(P)/2 = 0,18/2 = 0,09 моль 
m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 0,09*142 = 12,78 г.