Условия при которых можно использовать закон Бойля-Мариотта

Для РАЗРЕЖЕННЫХ газов закон Бойля — Мариотта выполняется с высокой степенью точности. Т. е. при условии, что молекулы газа не сталкиваются друг с другом. При бОльших плотностях возинкают существенные отклонения.

Бойля - Мариотта закон,
один из основных газовых законов, согласно которому при постоянной температуре объём V данной массы идеального газа обратно пропорционален его давлению р, т. е. pV = C = const (рис. 1). Постоянная С пропорциональна массе газа (числу молей) и его абсолютной температуре.

Закон установлен по опытным данным английским учёным Р. Бойлем (1662) и независимо от него французским учёным Э. Мариоттом (1676).

Б. -М. з. следует из кинетической теории газов, если принять, что размеры молекул пренебрежимо малы по сравнению с расстоянием между ними и отсутствует межмолекулярное взаимодействие. Иными словами, Б. -М. з. выполняется строго для идеального газа. Для реальных газов, у которых влиянием размеров молекул и их взаимодействием пренебрегать нельзя, Б. -М. з. выполняется приближённо, тем лучше, чем дальше от критического состояния находится газ.