задача по химии 12 л смеси, состоящей из аммиака и углекислого газа, при н. у. имеют массу 18 г. сколько литров каждого г

n(смеси) = 12 / 22,4 = 0,536 моль
n(NH3) + n(CO2) = 0,536
n(NH3)*M(NH3) + n(CO2)*M(CO2) = 0,536

Система:
n(NH3) + n(CO2) = 0,536
17*n(NH3) + 44*n(CO2) = 0,536

Решение системы
17*(0,536 - n(CO2)) + 44*n(CO2) = 0,536
9,11 + 27*n(CO2) = 0,536
n(CO2) = 0,316 моль

Тогда:
n(NH3) = 0,536 - n(CO2) = 0,536 - 0,316 = 0,22 моль
V(CO2) = 0,316*22,4 = 7,08 л
V(NH3) = 0,22*22,4 = 4,93 л
Ошибкой в 0,1 л можно пренебречь.