а) сульфат аммония; б) нитрат меди (II); в) хлорид железа (III). Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Образцы кр. веществ из каждой пробирки растворяем в воде и приливаем раствор щелочи
1, (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O - запах аммиака
2NH4(+) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(-2) + NH3 + H2O
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O - краткое ионно-молек. уравнение
2, Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 - голубой осадок
Cu(+20 + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + Cu(OH)2
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
3. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 осадок бурого цвета растворяется в избытке щёлочи при нагревании
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3
Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3OH(-) = [Fe(OH6](-3)
⇢