Используя справочные данные, рассчитайте степень гидролиза соли CH3COONa в 0,01 М растворе.

См (CH3COONa) = 0,01М = 0,01 моль/л
Ацетат натрия – соль образованная слабой кислотой CH3COOН и сильным основанием NaOH. В водном растворе ацетат натрия подвергнется гидролизу по аниону.
CH3COONa + НОН ↔ CH3COOH + NaOH
CH3COO(-) + HOH ↔ CH3COOH + OH(-) (pH > 7 – среда щелочная)
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
Kh = Kw/Kd(кислоты)
Kw = 10^(-14) – ионное произведение воды
Kd(CH3COOH) = 1,74*10^(-5) – константа диссоциации уксусной кислоты
Константа гидролиза ацетата натрия
Kh(CH3COONa) = Kw/Kd(CH3COOH) = 10^(-14)/1,8*10^(-5) = 5,75*10^(-10)
Степень гидролиза ацетата натрия по закону разбавления Оствальда
α = √( Kh(CH3COONa)/См (CH3COONa)) = √(5,75*10^(-10)/0,01) = 2,4*10^(-4)