ДК
Дарья Крылова

Рассчитайте степень гидролиза, константу гидролиза в растворе NH4Cl,

если с (NH4Cl)=0,08моль/л, Кв (NH4.H2O)=1,75.10^-5.Как можно увеличить степень гидролиза хлорида аммония?

ЮС
Юрий Сизов

Гидроксид аммония принято записывать либо NH4OH, либо NH3*H2O. Запись NH4*H2O – неверна.

Cм = 0,08 М
Kd(NH3*Н2О) = 1,75*10^(-5) – константа диссоциации NH4OH
Хлорид аммония NH4Cl – соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. Значит, среда раствора будет кислая рН < 7.
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
NH4(+) + H2O ↔ NH4OH + H(+)
Константа гидролиза соли NH4Cl
Kh = Kw/Kd(NH4Cl) = 10^(–14)/1,75*10^(-5) = 5,7*10^(–10)
Kw = 10^(–14) – ионное произведение воды при 25°С
Степень гидролиза соли
h = √[Kh/См] = √[5,7*10^(–10)/0,08] = 8,45*10^(-5)
Закон разбавления Оствальда применим не только для электролитической диссоциации, но и для гидролиза. Степень гидролиза можно увеличить, уменьшив молярную концентрацию раствора, проще говоря – разбавив раствор.

Похожие вопросы
вычислить константу гидролиза соли А (при t=25С), определить степень гидролиза этой соли
Рассчитать константу скорости реакции
Рассчитайте рН раствора
вычислите степень гидролиза k2so3 и ph в 0.001 M растворе данной соли. Помогите плиз
а почему различаются константа равновесия, рассчитанная теоретически, и константа равновесия, полученная экспериментальн
Используя справочные данные, рассчитайте константу гидролиза соли CH3COONa
Используя справочные данные, рассчитайте степень гидролиза соли CH3COONa в 0,01 М растворе.
вычислить константу гидролиза KF,определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора
Помогите прошу.. . степень и константа гидролиза и их взаимосвязь. Расчет рН растворов гидролизующихся солей.
Вычислите константу диссоциации для растворов указанной концентрации.