Задача по химии электролиз

Question

При электролизе водного раствора соли Cr2(SO4)3 током силой 2А масса катода увеличилась на 8г. В течение какого времени проводился электролиз? Какой продукт в каком количестве выделился при этом на аноде? 
 
Помогите пожалуйста, объясните как такие задачи решать =(

Михаил Московченко · Accepted Answer

Cr2(SO4)3 = Cr(+3) + 2SO4(-2) 
 K(-) Cr(+3) + 3e = Cr(0) - на катоде восстановение хрома 
 A (+) 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) - на аноде выделяется кислород, 
 в растворе H2SO4 
 По закону Фарадея m = (Э/F)*J*t 
 t = m *F/ Э*J 
 F = 26.8 А*ч/моль - константа Фарадея . Э (Сr) = Mr/n = 52/3 = 17.33 г-экв/моль 
 t = 8*26.8/ (17.33*2) = 6.2 час 
 V(O2) = 11.2*2 *6.2/26.8 = 5.182л