Увеличится, уменьшится или останется без изменений величина pH, если в 5 раз разбавить растворы 0,1 М HCl, 0,1 М NaOH Подтвердите расчетом.
Заранее благодарю)
рН (HCl)=-lgC=-lg0,1=1
после разбавления pH=-lg0,02=1,7
рН (NaOH)=14+lgC=14+lg0,1=13
после разб. рН (NaOH)=14+lg0,02=12,3
В первом случае возрастет на 0,7, во втором - упадет на столько же.
Если имеется 0,1М раствор HCl, то концентрация ионов водорода также равна 0,1М (т. к. соляная кислота - сильный электролит и в водном растворе полностью диссоциирована на ионы, из одного моля HCl получается 1 моль Н+ по уравнению HCl -> H+ + Cl-). pH определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком, поэтому для 0,1M раствора HCl pH равен -lg[H+] = -lg0,1 = 1.
При разбавлении в 5 раз концентрация, очевидно, падает в 5 раз, т. е. становится равной 0,02М. Тогда рН равняется -lg0,02 = 1,7.
В случае с NaOH абсолютно то же самое, только pH рассчитывается по формуле рН = 14 - рОН, где рОН - десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов, взятый с обратным знаком. Т. е. NaOH в растворе также диссоциирован на ионы Na+ и ОН- и из одного моля NaOH получается 1 моль OH-. pH 0,1М раствора NaOH равен 14 + lg0,1 = 14 - 1= 13.
При разбавлении в пять раз концентрация падает в пять раз. Тогда рН 0,02М раствора NaOH равен 14 + lg0,02 = 12,3.
⇢