⇢ Ге
Генрих
помогите найти скорость активации
CH3COOС2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH Константы скорости реакции при 283 и 293 К соответственно равны 2,15 и 4,23 моль мин. Найдите энергию активации этой реакции
Вя
Вячеслав
R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т1 = 283К
Т2 = 293К
k1 = 2,15 л/(моль*мин) = 0,0358 л/(моль*с)
k2 = 4,23 л/(моль*мин)= 0,0705 л/(моль*с)
Константы скорости реакции можно было и не переводить в л/(моль*с), поскольку в уравнении Аррениуса берется отношение констант скоростей.
По уравнению Аррениуса
Отсюда энергия активации реакции
Похожие вопросы