⇢ 
Екатерина К.
химия
рассчитайте величину равновесного электродного потенциала металла, опущенного в раствор своей соли с указанной концентрацией катиона металла: меди; Сcu2+=10(-1) моль/л.
ДД
Дмитрий Дубровин
[Сu(2+)] = 0,1 моль/л
E°(Cu(2+)/Cu) = 0,338 В
Равновесный электродный потенциал найдем по уравнению Нернста для медного электрода при 298°К
E(Cu(2+)/Cu) = Eº(Cu(2+)/Cu) + 0,059/2*lg [Cu(2+)] = 0,338 + 0,0295*lg 0,1 = 0,338 + 0,0295*(– 1) = 0,3085 В