Каково будет понижение давления пара раствора, содержащего 4 г гидроксида натрия в 180 г воды, если кажущаяся степень диссоциации в этом растворе= 80% при 100 градусах по Цельсию
Понижение давления- это дельта р?
Я нашла изотонический коэффициент .Он равен 1,8. Мольная доля гидроксида=0,04. А дальше не знаю, как дорешать.
Долго и неудобно формулы писать. Найдите сборник задач Глинки, там именно эта задача рассматривается в качестве примера.
"Мольная доля гидроксида=0,04." Пиши, как нашла.
Интересно, кто ж насчитал в 0.55 Н щелочи кажущуюся степень диссоциации всего 80 %? Маловато, на мой взгляд.. .
Но ладно, я могу и ошибаться.. .
1)Тебе нужна мольная доля растворенных частиц в растворе. С СД=0.8 это будет 0.0177. Понятно, почему? (плотность раствора принимаем за 1 кг\л)
2)У воды при 100 С 101 кПа давление паров. А дальше закон Рауля p = p0 * (1-x), получается 99.2 кПа
Но, кстати, есть проблема - количественный и качественный состав ассоциатов, которые образуют молекулы воды, сильно зависят от рН. Именно поэтому, кстати, крио- и эбулиоскопию кислот и щелочей стараются не проводить в воде.
⇢