Решите задачу очень надо. Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. При этом выпал осадок массой 394мг

(1) образование угольной кислоты: H₂O + CO₂ = H₂CO₃

(2) собственно формула реакции: 2CaOH + H₂CO₃ = Ca₂CO₃↓ + 2H₂O

(3) расчеты:
Атомная масса кислорода ~ 16; углерода ~ 12; кальция ~ 40 а. е. м.
Масса молекулы Ca₂CO₃ = 2 × 40 + 12 + 3 × 16 ≈ 140 а. е. м.
Масса молекулы CO₂ = 12 + 2 × 16 ≈ 44 а. е. м.
То есть, молярная масса Ca₂CO₃ равняется 140 г/моль, а CO₂ – 44 г/моль.

При реакции (1 и 2) потребляемое количества вещества CO₂ и образующегося Ca₂CO₃ идентично, что означает следующее: масса прореагировавшего углекислого газа будет равна произведению массы осадка и отношения молярных масс CO₂ и Ca₂CO₃, и составит около 124 мг
124 ≈ 394 × 44 / 140
Растворимость CO₂ при комнатной температуре составляет примерно 1,7 г/литр (0,17%)
Если разделить 124 мг на 0,0017, то получим 72,8 г необходимого газа.
Ответ: около 73 г.