К 158,19 мл 10% раствора нитрата алюминия (плотность равна 1,081 грмл) прилили 210,8 мл 3,3% раствора едкого натра (плотность равна 1,035 г/мл) . определите %- ую концентрацию веществ в полученном растворе.
Масса р-ра нитрата алюминия: m(р-ра) = V*p = 158,19 мл*1,081 г/мл = 171 г
Масса нитрата алюминия: m[Al(NO3)3] = m(р-ра) *w = 171 г*0,1 = 17,1 г
Количество вещества нитрата алюминия: n[Al(NO3)3] = m/M = 17,1 г/213 г/моль = 0,08 моль
Масса р-ра гидроксида натрия: m(р-ра) = V*p = 210,8 мл*1,035 г/мл = 218,18 г
Масса гидроксида натрия: m(NaOH) = m(р-ра) *w = 218,18 г*3,3 = 7,2 г
Количество вещества гидроксида: n(NaOH) = m/M = 7,3 г/40 г/моль = 0,18 моль
Реакция: Al(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Al(OH)3 (осадок)
По уравнению видно, что гидроксид натрия - в недостатке, поэтому с ним прореагирует только 0,06 моль нитрата алюминия, ещё 0,02 моль нитрата останется в растворе.
Масса оставшегося нитрата алюминия: m[Al(NO3)3] = n*M = 0,02 моль*213 г/моль = 4,26 г.
Масса выпавшего осадка: m[Al(OH)3)] = n*M = 0,06 моль*78 г/моль = 4,68 г
Масса оставшегося раствора: 171 г + 218,2 г - 4,7 г = 384,5 г
Массовая доля нитрата алюминия в конечном р-ре:
w[Al(NO3)3] = m(нитрата) /m(р-ра) = 4,26 г/384,5 г = 0,011, или 1,1%
⇢