природный газ одного из источников содержит 92% метана, 3% этана, 1,6% пропана, 0,4% бутана, 2% азота; карбон (IV) оксид, водяной пар и другие негорючие гази составляют 1% (состав подан в обьемных частях) . Вичеслите обьем воздуха, который необходим для сжигания этого газа обьемом 5м кубических (н. у) . Обьемное содержание кислорода в воздухе составляет 21%.
Природный газ содержит четыре горючих компонента: метан СН4, этан С2Н6, пропан С3Н8 и бутан С4Ню- Записываем уравнения реакций горения газов:
СН4 + 202 -> С02 + 2Н20 ? (а)
С, Нб + 3,502 -*? 2Ш2 + ЗН20 (б)
С3Н8 + 502 ЗС02 + 4Н20 (в)
С4Н ю + 6,502 4С02 + 5Н20
(г)
Определяем их объемы в природном газе объемом 5 м3:
У (СН4) = Кф (СН4); ^(СН4)=5 -0,92м3 = 4,6м3; V (С2Н6) = Уу (С2Н6); У (С2Н6) - 5? 0,03 м3 = 0,15 м3; У (С3Н8) = Кф (С3Н8); У (С3Н8) - 5? 0,016 м3 - 0,08 м3; Г (С4Н10)- Кф (С4Н, 0); К (С4Н|0) = 5 0,004 м3 = 0,02 м3.
Из уравнения (а) следует:
Уа (р2)=2У (СН4); Ка (02) = 2 -4,6м3 = 9,2 м3.
Аналогично, используя уравнения реакций (б) , (в) и (г) , получаем:
-/б (02) = 3,5Г (С2Н6); Кб (02) = 3,5 0,15м3 = 0,525м3;
Ув (02) = 5 K(C3Hg); Кв (02) = 5? 0,08 м3 = 0,4 м3; Кг (02) = 6,5 К (С4Н, 0); Кг{02) = 6,5 0,02 м3 = 0,13 м3.
Общий объем кислорода, требуемый для реакции, составляет:
У (,02)= Ка (02)+ К6(02) + Ув (02)+ К, (02); К (Оз) = (9,2 + 0,525 + 0,4 + 0,13) м3 = 10,255 м3.
⇢