кое что непонятно в задаче по химии.. объясните пожалуйста

задача: При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8г с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4г осадка оксида меди (I). Установите молекулярную формулу альдегида.
Решение:
СnН2n+1 CОH + 2Cu(OH)2 = СnН2n+1 CОOH + Cu2O + 2H2O
n (СnН2n+1 CОH ) = n (Cu2O) = 14,4/144 = 0,1 моль
М(СnН2n+1 CОH ) = 5,8г/0,1моль = 58г/моль
М(СnН2n+1 CОH ) = 14 n + 30
14 n + 30 = 58
n = 2
Ответ: С2Н5СОН
объясните пожалуйста, откуда взяли 14 n + 30