почему перманганат-ион (марганец) при одном и том же восстановителе ведет себя по-разному, давая различные ионы?

1) 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
электронный баланс:
Mn(+7) + 5e = Mn(+2)-----x2
S(+4) - 2e = S(+6)----------x5
2) 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
электронный баланс:
Mn(+7) + 3e = Mn(+4)----x2
S(+4) - 2e = S(+6)---------x3
3) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
электронный баланс:
Mn(+7) + e = Mn(+6)------x2
S(+4) - 2e = S(+6)---------x1
------------------------------------------------------
Как видно из уравнений, соотношение окислитель (KMnO4)-восстановитель (Na2SO3) уменьшается от 2:5 до 2:1. Кроме того, меняется и среда - от кислой до щелочной. Эти два фактора и влияют на то, какие продукты восстановления марганца появляются.