помогите решить, с полным решением!

3Са (ОН) 2 + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2↓ + 6Н2О (1)
Са (ОН) 2 + Н3РО4 = СаНРО4 + 2Н2О (2)
Са (ОН) 2 + 2Н3РО4 = Са (Н2РО4)2 + 2Н2О (3)
Прежде, чем определить, какие соли образуются, найдем количества вещества гидроксида кальция Са (ОН) 2 и ортофосфорной кислоты Н3РО4.
m(H3PO4) = [m(H3PO4p-pa)*w(H3PO4)]/100% = [117,6*10]/100 = 11,76 г
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 11,76/98 = 0,12
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 7,4/74 = 0,1 моль
Для реакции получения средней соли Са3(РО4)2 по реакции (1) необходимо, чтобы выполнялось условие
n(Ca(OH)2) = 1,5n(H3PO4)
Поскольку мы имеем
n(Ca(OH)2) < n(H3PO4), то в растворе будет протекать реакция (2) с образованием кислой соли гидрофосфата кальция СаНРО4.
Однако, для получения гидрофосфата кальция необходимо, чтобы выполнялось условие
n(Ca(OH)2) = n(H3PO4)
Поскольку мы имеем
n(Ca(OH)2) < n(H3PO4), то излишек ортофосфорной кислоты прореагирует по реакции (3) с образованием кислой соли дигидрофосфата кальция Са (Н2РО4)2.

Таким образом, в результате взаимодействия гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты в растворе будет присутствовать смесь двух кислых солей – СаНРО4 и Са (Н2РО4)2.
Пусть в растворе образовалось х моль соли СаНРО4 и у моль Са (Н2РО4)2
n(СаНРО4) = x
n(Са (Н2РО4)2) = y
По уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшего в двух реакциях гидроксида кальция
n(Ca(OH)2) = n1(Ca(OH)2) + n2(Ca(OH)2) = n(СаНРО4) + n(Са (Н2РО4)2) = х + у = 0,1
По уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшей в двух реакциях ортофосфорной кислоты
n(H3PO4) = n1(H3PO4) + n2(H3PO4) = n(СаНРО4) + n(Са (Н2РО4)2) = х + 2у = 0,12
Получили систему уравнений
х + у = 0,1
х + 2у = 0,12
Решая систему уравнений, получаем
y = n(Са (Н2РО4)2) = 0,02 моль
х = n(СаНРО4) = 0,08 моль
Массы образовавшихся СаНРО4 и Са (Н2РО4)2
m(СаНРО4) = n(СаНРО4)*M(СаНРО4) = 0,08*136 = 10,88 г
m(Са (Н2РО4)2) = n(Са (Н2РО4)2)*M(Са (Н2РО4)2) = 0,02*234 = 4,68 г

Задачу можно решить и другим способом.