раствор гидроксида калия с массовой долей 14,2 % (плотность 1,13) смешали с 80 г 4% раствора соляной кислоты . избыток соляной кислоты нейтрализовали . для нейтрализации потребовалось 100 г 1,71 % раствора гидроксида бария . определите объем раствора гидроксида калия
НCl + KOH = KCl + H2O (1)
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O (2)
Масса и количество вещества соляной кислоты НCl
m(НCl) = [m(НCl)p-pa*w(НCl)]/100% = [80,0*4,0]/100 = 3,2 г
n(НCl) = m(НCl)/M(НCl) = 3,2/36,5 = 0,088 моль
Масса и количество вещества гидроксида бария Ba(OH)2
m(Ba(OH)2) = [m(Ba(OH)2)p-pa *w(Ba(OH)2)]/100% = [100,0*1,71]/100 = 1,71 г
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2) = 1,71/171 = 0,01 моль
Согласно уравнению реакции (2) количество вещества HCl, прореагировавшей с Ba(OH)2
n2(НCl) = 2n(Ba(OH)2) = 2*0,01 = 0,02 моль
Тогда количество вещества HCl, которое прореагировало с KOH в реакции (1)
n1(НCl) = n(НCl) - n2(НCl) = 0,088 – 0,02 = 0,068 моль
Согласно уравнению реакции (1) количество вещества KOH, прореагировавшее с HCl
n(KOH) = n1(НCl) = 0,068 моль
Масса чистого вещества КОН
m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,068*56 = 3,808 г
Масса раствора КОН
m(KOH)р-ра = [m(KOH)/w(KOH)]*100% = [3,808/14,2]*100% = 26,82 г
Объем раствора КОН
V(KOH) = m(KOH)р-ра/ρ(KOH) = 26,82/1,13 = 23,73 мл
⇢