Пожалуйста помогите. определите массу металла выделившегося при эликтролизе раствора 500 граммов раствора хлорида ртути

Катодный процесс
Ртуть в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, следовательно, на катоде будет восстанавливаться ртуть.
Катод (-) Hg(2+) + 2e = Hg↓
Анодный процесс
На аноде будут окисляться ионы хлора Cl(-)
Анод (+) 2Cl(-) – 2e = Cl2↑
Уравнение электролиза
500 г-------х г
HgCl2 → Hg↓ + Cl2↑
272--------201
Масса выделившейся ртути
m(Hg) = х = 500*201/272 = 369, 5 г