При нагревании 12 г технического хлорида аммония, содержащего 2% примеси, с 8 г гидроксида натрия выделился аммиак

m(NH4Cl)техн. = 12 г
w(NH4Cl) = 1 – w(примесей) = 1 – 0,02 = 0,98
m(NaOH) = 8 г
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O (1)
Масса чистого вещества хлорида аммония NH4Cl без примесей
m(NH4Cl) = m(NH4Cl)техн* w(NH4Cl) = 12*0,98 = 11,76 г
Количество вещества хлорида аммония NH4Cl
n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/m(NH4Cl) = 11,76/53,5 = 0,22 моль
Количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH) = m(NaOH)/m(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль
По уравнению реакции на один моль хлорида аммония приходится один моль гидроксида натрия. Поскольку n(NaOH) < n(NH4Cl), то хлорид аммония взят в избытке, следовательно, избыток хлорида аммония при нагревании подвергнется разложению.
NH4Cl = НCl + NH3↑ (2)
Расчет выделившегося аммиака в первой реакции будем вести по гидроксиду натрия. По уравнению первой реакции количество вещества выделившегося аммиака.
n1(NH3) = n(NaOH) = 0,2 моль
Объем выделившегося в первой реакции аммиака при н. у.
V1(NH3) = n1(NH3)*Vm = 0,2*22,4 = 4,48 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
Количество вещества хлорида аммония, прореагировавшего во второй реакции.
n2(NH4Cl) = n(NH4Cl) – n(NaOH) = 0,22 – 0,2 = 0,02 моль
По уравнению второй реакции количество вещества выделившегося аммиака.
n2(NH3) = n2(NH4Cl) = 0,02 моль
Объем выделившегося во второй реакции аммиака при н. у.
V2(NH3) = n2(NH3)*Vm = 0,02*22,4 = 0,448 л
Суммарный объем аммиака, выделившегося в двух реакциях.
V(NH3) = V1(NH3) + V2(NH3) = 4,48 + 0,448 = 4,928 л