Помогите с химией, решить задачу.

Question

Сколько граммов соли образуется при сливании растворов содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода ?

Егор Трушкин · Accepted Answer

NaOH + HCl = NaCl + H2O 
 M (NaOH) = 40 г/моль, n (NaOH) = 24/40 = 0.6 моль 
 M(HCl) = 36.5 г/моль n(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4моль - в недостатке 
 M (NaCl) = 58.5 г/моль, n NaCl = 0.4 моль 
 m NaCl = 58.5*0.4 = 23.4 г - масса соли.

Александр · Answer

В скайпе могу, по недостатку считается...

Александр Матвеенко · Answer

Определим, избыток какого вещества присутствует: 
24 г.... x=21.9 
NaOH + .НCl =NaCl+H2O 
40г/моль.... 36, 5 г/моль 
На каждые 24 г NaOH необходимо взять 21,9 г НCl. У нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи. 
Будем считать по HCl: 
 14,6 г.... m_? 
NaOH + НCl = NaCl +H2O 
 36,5 г/моль ...58,5г/моль 
m(NaCl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г