Найти молярную концентрацию ионов Н+ в водных растворах,
в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет:
а) 10^4; б) 3,2*10^6; в) 7,4*10^11.
Может все-таки в задании степени отрицательные? Не может быть молярной концентрации ионов ОН(-) равной 10^4, а уж концентрации 7,4*10^11 – тем более. Буду считать для отрицательных степеней. В случае чего по образцу пересчитаешь.
Ионное произведение воды при 25ºС
Кw = [H(+)]*[OH(-)] = 10^(-14)
Отсюда молярная концентрация ионов H(+)
[H (+)] = Кw/[OH(-)] = 10^(-14)/10^(-4) = 10^(-10)
[H (+)] = Кw/[OH(-)] = 10^(-14)/3,2*10^(-6) = 3,125*10^(-9)
[H (+)] = Кw/[OH(-)] = 10^(-14)/7,4*10^(-11) = 1,35*10^(-4)
⇢