ЕГЭ химия ...

Question

2.В результате горения некого вещество образовалось 10г оксида (II) металла, в котором массовая доля металла составляет 80% и газ, относительная плотность которого по водороду равна 32. Этот же газ обесцветил бромную воду, содержание брома в котором 10г.
Сколько воздуха расходовалось для горения вещества ?
16---20
80---100
80-16=64 наш металл - купрум
соответственно :
вещество - это сульфид меди а газ - диоксид серы (32*2=64=32+16+16) 
2CuS + 3O2 -> 2CuO + 2SO2
SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr
10/(80*2)=0.0625
1----------1
0.0625---0.0625
2----------3
0.0625---0.09375
0.09375*22.4=2.1
0.21x=2.1
x=10л
ответ в конце - 14

ГДЕ Я ОШИБСЯ ??

Света Тищенко · Accepted Answer

Посчитай баланс по меди, по твоему решению должно получиться 5 г CuO, тогда как в условии написано образовалось 10 г CuO. А это значит, что исходным веществом был не CuS, а Cu2S. 
Тогда уравнение реакции: Cu2S + 2 О2 -----> 2 CuO + SO2. 
Следовательно кислорода израсходовано 0,125 моль или 2,8 л, а воздуха 2,8/0,2=14 л. 
 
Кстати, в предыдущей задаче ошибка в самом начале. 
Масса меди 46,4/(1+2,625)=12,8 г (0,2 моля) , а железа 46,4*2,625/(1+2,625)=33,6 г (0,6 моля) . 
Значит нужно 1,2 моль (43,8 г) HCl, соответственно масса 20 %-ной соляной кислоты составит 43,8/0,2=219 г.

Екатерина · Answer

в выборе предмета