⇢ 
Вера
При взаимодействии 2,69 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 3,34л водорода при нормальных условиях. Вычислить
Вычислить еквивалентную, молярную массу этого метала
Наталья Незлобина
m / Mэ (Ме) =V / Vэ (Н2)
2,69 / Мэ (Ме) =3,34 / 11,2
Мэ (Ме) =2,69*11,2/3,34=9 г/моль
М=3*9=27 г/моль (алюминий)
Дмитрий Пивоваров
2Me + 6H(+) →2Me(+3)+3H2↑
эквивалентная масса металла рассчитывается по формуле: Мэ=М/В, где М – атомная масса металла, а В – его валентность.
3,34лН2 это 3,34/22,4=0,149 моль
если при взаимодействии 2 моль трехвалентного металла с кислотой образуется 3 моли водорода
то тогда при взаимодействии Хмоль металла -----0,149моль Н2
Х=0,149*2/3=0,1 моль
0,1моль М =2,69г
М =2,69/0,1=26,9 (алюминий) ~27
Мэ=27/3=9
Похожие вопросы