Жду гениев.Определить, какая мощность расходуется при
электролизе раствора серной кислоты, если за 25 мин выделяется 150 мг
водорода, а сопротивление электролита 0,4 Ом. Потери не учитывать.
Буду благодарна за объяснение или примерный ход решения.
А вдруг вы гений?:)
время t = 25*60 = 1 500 сек
Электрохимический эквивалент k = 1e-8 кг/Кл
масса m = k*I*t
I = m/(k*t) = 150e-6/(1e-8*1500) = 10 А
W = U*I = I^2*R = 10*10 * 0.4 = 40 Вт
Девочка моя, напряжение на электролизере состоит не только из падения напряжения в электролите, а есть еще напряжение разложения (для воды 1,23 вольт - если напряжение будет меньше - процесс просто не будет идти) , перенапряжения выделения водорода и кислорода, падение напряжения в электродах. Плюс газы, выделяясь на электродах, увеличивают сопротивление электролита ...
Ну, жди-жди.. .
Для решения этой задачи не нужно быть гением.
Достаточно знать только законы электрического тока.
Их всего-то два - Ома и Джоуля-Ленца.
Мне твой ход мысли нравится.
⇢