0,1N спиртовой раствор соляной кислоты, как приготовить?

Эти вещества взаимодействуют друг с другом. Получение желаемого раствора невозможно. Если соляная кислота 100%, то это газ хлороводород.

Взаимодействие спиртов с галогенводородными кислотами приводит к замещению гидроксильной группы на галоген:

В зависимости от строения субстрата возможны побочные процессы изомеризации и дегидратации. Из-за относительно жестких условий проведения данные реакции применимы только к соединениям, устойчивым к кислотам.
Реакции третичных спиртов с HCl протекают достаточно легко. При этом образуются соответствующие третичные алкилхлориды (совместно с продуктами побочных реакций). Первичные и вторичные спирты реагируют гораздо медленнее и требуют применения катализатора. Обычно используется так называемый реагент Лукаса, представляющий собой смесь HCl и ZnCl2[4][7].

Приготовление приблизительно 0,1 н. раствора соляной кислоты
    В методе нейтрализации чаще всего готовят рабочий титрованный раствор соляной кислоты. Сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор кислоты и затем устанавливают его точную концентрацию по тетраборату натрия или другому веществу. Раствор НСL точной концентрации нельзя приготовить непосредственным разбавлением концентрированной соляной кислоты (d=l,19, содержит 37% H Сl). Можно составить пропорцию, которая позволяет вычислить количество кислоты, необходимое для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора (округлив грамм-эквивалент 36,46 г до 36,5 г) Для приготовления 0,1 н раствора нужно 3,65 г Приведу табличные данные, а ты измерь ареометром, если он есть, если нет, не беда, сделай как я тебе рассчитаю:
Плотность 1,1837 г/мл-----37%-----438г/л
Плотность 1,1885---------38%---------451,6г/л
Плотность1,1933---------39%---------465,4г/л
Тебе в литровую колбу нужно поместить 3,65 г соляной кислоты и до метки залить этиловым спиртом.
438г--------в 1000 мл 3,65*1000/438
3,65------------х х=8,33мл отбираешь пипеткой, помещаешь в мерную литровую колбу и до 1 литра доводишь спиртом, хорошо мешаешь и по 0,1н раствору щелочи, титрованием точно находишь нормальность приготовленной кислоты
расчетные данные для других плотностей
Плотность1,1933 -берешь 7,84мл кислоты
Плотность1,1885 ----------8,08 мл кислоты
пример водного раствра, но ты вместо воды берешь спирт
1. Приготовление 100 мл раствора 0.1 N HCl.
С помощью ареометра измерьте плотность концентрированного раствора соляной кислоты. По таблице плотностей растворов установите концентрацию HСl в нем. Рассчитайте объем концентрированного раствора кислоты, который необходимо взять для приготовления 100 мл 0.1 N HCl.
Из мерной бюретки отлить в мерную колбу рассчитанный объем концентрированной соляной кислоты. Долить в колбу воды до метки. Содержимое колбы тщательно перемешать.
2. Уточнение концентрации приготовленного раствора.
Получить у лаборанта раствор 0.1N NaOH. С помощью мерной пипетки отобрать в коническую колбу 10 мл этого раствора. Добавить в колбу 1-2 капли раствора метилоранжа.
Залить анализируемый раствор соляной кислоты в мерную бюретку. Добавлять по каплям раствор из бюретки в колбу до момента начала изменения окраски раствора с желтой на оранжевую. Записать объем прилитого раствора кислоты. Повторить титрование 3 раза. Рассчитать средний арифметический объем трех измерений - V(HCl).
Рассчитать точную концентрацию приготовленного раствора по закону эквивалентов:
CN(NaOH)•V(NaOH) = CN(HCl)•V(HCl),
0.1 моль/л •0,01 л = ? • результат титрования.
Рассчитать относительную ошибку, допущенную при приготовлении раствора:
d = [СN(HCl) - 0.1]/0.1.