Сколько мл 0,1200 н. раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 0,2 г чистого карбоната натрия?

возможно это решение вам поможет. Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу карбоната натрия (Na2CO3) и молярную концентрацию раствора соляной кислоты (HCl). Давайте проведем расчеты.

Молярная масса Na2CO3:
Na = 22,99 г/моль
C = 12,01 г/моль
O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = (2 * Na) + C + (3 * O)
= (2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00)
= 45,98 + 12,01 + 48,00
= 105,99 г/моль

Теперь определим количество моль карбоната натрия (Na2CO3):
Масса = 0,2 г
Моль = Масса / Молярная масса
= 0,2 г / 105,99 г/моль
≈ 0,001887 моль

Так как соляная кислота (HCl) является двухвалентной, для полной нейтрализации одной моли карбоната натрия требуется одна моль HCl. То есть, количество моль HCl, необходимое для нейтрализации 0,001887 моль Na2CO3, также будет 0,001887 моль.

Теперь узнаем объем раствора соляной кислоты (HCl) нужный для содержания 0,001887 моль HCl:
Объем (в литрах) = Количество моль / Молярная концентрация
= 0,001887 моль / 0,1200 моль/л
≈ 0,015725 литра

Преобразуем литры в миллилитры, умножив на 1000:
Объем (в миллилитрах) = 0,015725 л * 1000
≈ 15,725 мл

Таким образом, для нейтрализации 0,2 г чистого карбоната натрия понадобится около 15,725 мл 0,1200 н. раствора соляной кислоты.

наверни говна